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熱化學方程式是什么

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。

例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g);ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在標準態時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。

這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。

書寫注意事項

1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。

2、各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。

3、熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

熱化學方程式的反應條件需要寫嗎?

熱化學方程式,需要寫狀態、能量變化.

要求高的,需要寫溫度、壓強,因為能量與溫度有關,氣體還與壓強有關.

不需要寫反應條件.

若沒有特定說明,一般指的就是298K、標準氣壓下的物質能量變化.

常見熱化學方程式有哪些?

常見的熱化學方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

可逆反應的熱化學方程式怎么寫

熱化學方程式不標“↑”或“↓”，注明反應條件有機熱化學方程式不用“→”可逆反應用可逆號，而且一定標物質的聚集狀態。有些時候會給反應標上焓變，但是那不是熱化學方程式。

另外不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q<197KJ。

熱化學方程式怎么計算

(一)根據熱化學方程式計算

若題目給出了相應的熱化學方程式，其計算方法與根據一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比;若沒有給出熱化學方程式，則根據條件先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。

例1.衛星發射時燃料燃燒的熱化學方程式如下：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃燒放熱多少?

解：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol

2 mol 1135.7 kJ

16/32 mol Q

得：Q=283.925 kJ

(二)根據反應物和生成物的能量計算：

△H=生成物總能量-反應物總能量

例2.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業 生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：上圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，

請計算每生成4 mol NH3放出熱量為____________。

解：根據公式△H=生成物總能量-反應物總能量得：

△H=E2-E1

=a-b=335-427.2=92.2 kJ

故生成4 mol NH3放出熱量為92.2×2=184.4 kJ

(三)根據燃燒熱計算反應熱：

Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

例3.液態苯的燃燒熱△H=-3267.5 kJ/mol，在25 ℃、101. kPa時，1 kg苯充分燃燒后放出多少熱量?

解：1 kg苯的物質的量n=1000÷78=12.8 mol

再根據公式：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ

(四)根據反應物和生成物的鍵能計算：

ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

例4.以下是部分共價鍵鍵能數據H-S：364 kJ·mol-1，S-S：266 kJ·mol-1，S=O：522 kJ·mol-1，H-O：464 kJ·mol-1,試根據這些數據計算下面這個反應的焓變。2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=_____(提示：反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子)。

解析：根據題圖8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根據ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物)=4×364 kJ·mol-1+2×522 kJ·mol-1—3×266 kJ·mol-1—4×464 kJ·mol-=-154 kJ/mol

故：ΔH=-154 kJ/mol

(五)根據蓋斯定律計算反應熱：

一找：找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。

二配：給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。

三消：將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。

四算：依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。

例5. 2012年6月16日我國成功發射了“神州九號”.這標志著中國人的太空時代又前進了一大步.發射“神九”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H2=kJ/mol ②

求2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H3 ③

解析：通過觀察發現③式未出現而①、②出現的中間物是O2，再者①式O2的計量數為2而②式為1，故將②×2使O2的化學計量數一致;為了消去O2且使N2H4作反應物，所以通過②×2—①即可得到③。

得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H3 =2△H2—△H1=2×(-534)—67.7=-1135.7kJ/mol

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